Hòa-ha̍k pêng-hêng

化學 (Hòa-ha̍k)平衡 (pêng-hêng) (化學平衡) 是 (sī)講 (kóng)佇 (tī)宏觀 (hông-koan)條件 (tiâu-kiāⁿ)一定 (it-tēng)的 (ê)可逆 (khó-ge̍k)反應 (hoán-èng)中 (tiong)，化學反應正逆 (chèng-ge̍k)反應速率 (sok-lu̍t)仝款 (kāng-khoán)，反應物 (hoán-èng-bu̍t)佮 (kap)生成物 (seng-sêng-bu̍t)的濃度 (lông-tō͘)不再 (put-chài)改變 (kái-piàn)的狀態 (chōng-thài)。會當 (Ē-tàng)用 (ēng)Δ_rG_m=Σ_νΑμΑ=0來 (lâi)判斷 (phòaⁿ-toān)， μ_A是反應中A物質 (bu̍t-chit)的化學勢 (hòa-ha̍k-sè)。也就是 (Iā-chiū-sī)講，化學反應到 (kàu)平衡狀態時 (sî)，意味 (ì-bī)着 (tio̍h)生成物的Gibbs自由能 (chū-iû-lêng)G是二世 (siōng-sè)。理論 (Lí-lūn)來講，對 (tùi)已經 (í-keng)知影 (chai-iáⁿ)產物 (sán-bu̍t)的化學反應，用Gibbs上世 (siōng-sè)自由能方法 (hong-hoat)，結合 (kiat-ha̍p)反應物佮生成物的熱力學 (jia̍t-le̍k-ha̍k)數據 (sò͘-kì)，就 (chiū)會使 (ē-sái)計算 (kè-sǹg)出 (chhut)平衡產物。

化學反應無 (bô)一定攏 (lóng)會當達到 (ta̍t-kàu)平衡狀態，比論 (pí-lūn)純 (sûn)化學反應物之間 (chi-kan)生成 (seng-sêng)純的產物就無法度 (bô-hoat-tō͘)達到平衡，直到 (ti̍t-kàu)反應物消 (siau)hô͘ⁿ了 (liáu)為止 (ûi-chí)。理論來講，任何 (jīm-hô)化學反應攏是可逆反應，只不過 (chí-put-kò)對平衡定數 (tēng-sò͘)非常 (hui-siông)大 (tōa)的化學反應來講，因為 (in-ūi)反應進行 (chìn-hêng)了真 (chin)徹底 (thiat-té)，就認為 (jīn-ûi)彼款 (hit-khoán)反應不可逆 (put-khó-ge̍k)。

佇無仝 (bô-kāng)的條 (tiâu)件 (kiāⁿ) (濃度，溫度 (un-tō͘)，壓強 (ap-kiông)等 (téng)) 下 (hā)，化學平衡會當保持 (pó-chhî)無仝的平衡關係 (koan-hē) (濃度等)。一个 (Chi̍t-ê)化學反應達到化學平衡了後 (liáu-āu)，若是 (nā-sī)條件 (濃度，溫度，壓強等) 發生 (hoat-seng)變化 (piàn-hòa)，平衡會 (ē)被 (pī)打破 (táⁿ-phòa)，直到達成 (ta̍t-sêng)新 (sin)的平衡。根據 (Kin-kì)絡 (Le)Chatelier的原理 (gôan-lí)，若 (nā)一个已經達 (ta̍t)平衡的系統 (hē-thóng)被改善 (kái-siān)，彼个 (hit-ê)系統會隨之 (sûi-chi)改善來抗衡 (khòng-hêng)彼个改善。

相關 (Siong-koan)

• 可逆反應 (hóan-èng)
• 正反應 (Chiàⁿ-hoán-èng)
• 逆反應 (Ge̍k-hoán-èng)
• 化學平衡定數