Iâm-sò͘

**鹽素, ₁₇Cl**
	; A glass container filled with chlorine gas
	; Emission line spectra; 400–700 nm
基本性質
名，符號	鹽素，Cl
英文	chlorine
外型	pale yellow-green gas
鹽素佇週期表內的位置
	硫磺 ← 鹽素 → argon
原子番	17
原子量	35.45 (35.446–35.457)
元素類別	雙原子非金屬
族，分區	17 族, p 區
週期	地 3 週期
電子排列	[奶] 3s2 3p5
per shell	2， 8， 7
物理性質
相	氣體
熔點	171.6 K (−101.5 °C, −150.7 °F)
沸點	239.11 K (−34.04 °C, −29.27 °F)
密度 at stp (0 °C and 101.325 kPa)	3.2 g͘L−1
	1.5625 g͘cm−3
臨界點	416.9 K， 7.991 MPa
熔化熱	(Cl2) 6.406 kJ͘mol−1
精發熱	(Cl2) 20.41 kJ͘mol−1
熱容量	(Cl2); 33.949 J͘mol−1͘K−1
原子性質
孫華素	7， 6，5， 4，3， 2，1，−1 (a strongly acidic oxide)
電父度	Pauling scale: 3.16
電離能	1st: 1251.2 kJ͘mol−1 ; 2nd: 2298 kJ͘mol−1 ; 3rd: 3822 kJ͘mol−1 ; (more)
共價半徑	102±4 pm
Van der Waals半徑	175 pm
十六
晶thé構造	orthorhombic
聲速	206 m͘s−1 (gas， at 0 °C)
熱傳導率	8.9×10-3 W͘m−1͘K−1
電阻率	>10 Ω͘m (at 20 °C)
磁性	diamagnetic
CAS登記編號	7782-50-5
歷史
發現佮上早的同位素	Carl Wilhelm Scheele (1774)
Recognized as anelement by	Humphry Davy (1808)
最穩定的同位素
	主文章: 鹽素的同位素

鹽素 (Iâm-sò͘) (鹽素， kì-hō: Cl; Latin名 (miâ): chlorum) 是 (sī)一 (chi̍t)款 (khoán)化學 (hoà-ha̍k)元素 (goân-sò͘)，原子番 (goân-chú-hoan)圍 (ûi)17。鹽素和 (hām)弗素 (hut-sò͘)，臭素 (chhàu-sò͘)，沃素 (ak-sò͘)，astatine等等 (téng-téng)第 (tē)17族 (cho̍k)的 (ê)元素合稱 (ha̍p-chheng)鹵素 (ló͘-sò͘) (鹵素)。

鹽素佇 (tī)一般 (it-poaⁿ)狀況 (chōng-hóng)之下 (chi-hā)是氣體 (khì-thé)，涑水 (sek-chúi)是星黃色 (chheⁿ-n̂g-sek)，對 (tùi)人體 (jîn-thé)有毒 (ū-to̍k)。伊 (I)的性質 (sèng-chit)活潑 (hoa̍t-phoat)，是強 (kiông)酸化濟 (sng-hòa-chē)，有 (ū)上 (siōng)權 (koân)的電子 (tiān-chú)親和力 (chhin-hô-le̍k)，閣 (koh)是電氣 (tiān-khì)陰性度 (im-sèng-tō͘)第三 (tē-saⁿ)權的元素。

鹽素佇地球 (Tē-kiû)頂 (téng)上捷看 (chia̍p-khòaⁿ)的存在 (chûn-chāi)形式 (hêng-sek)是鹽化物 (iâm-hòa-bu̍t) (鹽化物) Cl⁻，酸化數 (sng-hòa-sò͘)是 −1。譬論講 (Phì-lūn-kóng)鹽化 (iâm-hòa)natrium，就 (tiō)是鹽 (iâm)，佇海水 (hái-chúi)佮 (kap)嚴層 (giâm-chân)來 (lâi)是真 (chin)豐沛 (phong-phài)，人體內 (lāi)攏 (lóng)會當 (ē-tàng)揣著 (chhōe--tio̍h)。

名稱 (Miâ-chheng)[修改]

鹽素的英語 (Eng-gí)名chlorine來自 (lâi-chū)古早 (Kó͘-chá)希臘語 (Hi-lia̍p-gí)χλωρός (羅馬華 (Lô-má-hòa): khlôros)，意思 (ì-sù)是笑綠色 (chhiò-le̍k-sek)。

日本 (Ji̍t-pún)Edo時代 (sî-tāi)的西方 (se-hong)學者 (ha̍k-chiá)Udagawa Yōan (宇田川榕菴) 共 (kā)chlorine的日本畫 (Ji̍t-pún-ōe)番做 (hoan-chò) "enso" (Kana: えんそ，Kanji: 塩素，鹽素)，因為 (in-ūi)鹽是伊的主要 (chú-iàu)成份 (sêng-hūn)之一 (chi-it)。韓國語 (Hân-kok-gí)嘛 (mā)照 (chiàu)質的 (chit-ê) "yeomso" (高麗字 (Ko-lê-jī): 염소)。

19世紀 (sè-kí)70年代 (nî-tāi)，中國 (Tiong-kok)化學家 (hòa-ha̍k-ka)徐 (Chhî)壽 (Siū) (徐壽) 共chlorine號 (hō)一个 (chi̍t-ê)華語 (Hôa-gí)名叫做 (kiò-chò) "綠氣 (le̍k-khì)" (綠氣)。 1933年 (nî)，鄭 (Tēⁿ)貞文 (Cheng-bûn) (鄭貞文) 創造 (chhòng-chō)一字 (jī) "氯" 來代表 (tāi-piáu)chlorine。 "氯" 這 (chit)字若 (nā)照反切 (hoán-chhiat)應該 (eng-kai)讀做 (tha̍k-chò) "氯 (le̍k)"，佮綠色 (le̍k-sek)的 "氯" 仝 (kâng)音 (im)。

1976年出版 (chhut-pán)的Maryknoll台英 (Tâi-Eng)辭典 (sû-tián)章 (chiong)chlorine的台語 (Tâi-gí)無做 (kì-chò) "鹽素"。

同位素 (Tông-ūi-sò͘)[修改]

鹽素有卵的 (nn̄g-ê)穩定 (ún-tēng)的當為數 (tng-ūi-sò͘): ³⁵Cl佮 ³⁷Cl，怹 (in)佇的比例 (pí-lē)差不多 (chha-put-to)是1:3。

物理 (Bu̍t-lí)性質[修改]

化學 (Hòa-ha̍k)性質佮化合物 (hòa-ha̍p-bu̍t)[修改]

鹽化 (Iâm-hoà)水素 (chúi-sò͘)[修改]

鹽化水素 (HCl) 是鹽素上間單 (kan-tan)的化合物，嘛是對工業 (kang-gia̍p)佮實驗室 (si̍t-giām-sek)攏真重要 (tiōng-iàu)的化學藥劑 (io̍h-che)。

佇室溫 (sek-un)，鹽化水素是無色 (bû-sek)氣體，快塊 (khoài-khoài)陽 (iông)佇水短 (chúi-té)，變左 (piàn-chó)一種 (chióng)強酸 (kiông-sng)。

鹽素酸化物 (sng-hòa-bu̍t)[修改]

鹽素的oxo酸 (sng)[修改]

Oxo酸的名 (英語名)	化學式 (Hòa-ha̍k-sek) (酸化數)	Oxo酸鹽的名 (英語名)
厝 (Chhù) 鹽素酸 (hypochlorous acid)	${\ce {HClO}}$ (+伊)	厝鹽素酸鹽 ( - hypochlorite)
A 鹽素酸 (chlorous acid)	${\ce {HClO2}}$ (+III)	A 鹽素酸鹽 ( - chlorite)
鹽素酸 (chloric acid)	${\ce {HClO3}}$ (+V)	鹽素孫 (sng)鹽 (- chlorate)
過 (Kòe) 鹽素酸 (perchloric acid)	${\ce {HClO4}}$ (+VII)	過鹽素酸鹽 ( - perchlorate)

製造 (Chè-chō)[修改]

實驗室內，少量 (chió-liōng)的鹽素會使 (ē-sái)將 (chiong)鹽酸 (iâm-sng)加入去 (ka--ji̍p-khì)字酸化 (sng-hòa)mangan (MnO₂)，用 (iōng)排水 (pâi-chúi)執去法 (chip-khì-hoat)收集 (siu-chi̍p)，劑 (che)反應式 (hoán-èng-sek)是:

${\ce {MnO2\ + 4HCl -> MnCl2\ + 2H2O\ + Cl2}}$

工業上，上主要的鹽素制法 (chè-hoat)，是直接 (ti̍t-chiap)電解 (tiān-kái)鹽水 (iâm-chúi)，劑反應式是:

{\ce {2NaCl\ + 2H2O -> 2NaOH\ + Cl2\ + H2}}

，

其中 (kî-tiong)，

陽極 (iông-ke̍k) (+) 半 (pòaⁿ)反應 (hoán-èng)是

{\ce {2Cl^{-}->Cl2\ +2{\mathit {e}}^{-}}}

，

陰極 (im-ke̍k) (−) 半反應是

{\ce {2H2O\ +2{\mathit {e}}^{-}->H2\ +2OH^{-}}}

;

佇陽極佮陰極分別 (hun-pia̍t)收集下着 (siu-chi̍p--ē-tio̍h)鹽水佮水素; 閣來 (koh-lâi)，因為鹽水本身 (pún-sin)有含 (ū-hâm)焦 (Na)⁺，所以 (só͘-í)質的方法 (hong-hoat)嘛是水酸化 (chúi-sng-hoà)natrium (NaOH) 的主要製發 (chè-hoat)。

應用 (Èng-iōng)[修改]

鹽素會使用來 (iōng-lâi)做 (chò)消毒濟 (siau-to̍k-chē)，一般的水道水 (chúi-tō-chúi)佮游泳池 (iû-éng-tî)就定定 (tiāⁿ-tiāⁿ)用伊消毒 (siau-to̍k)，維持 (ûi-chhî)水這 (chúi-chit)的衛星 (ōe-seng)。

鹽素嘛是重要的化工 (hòa-kang)原料 (goân-liāu)，用來製造鹽酸，漂白粉 (phiò-pe̍h-hún)，haloalkane，塑膠 (sok-ka) (像 (chhiūⁿ)PVC)，chloroform等等。

一次 (It-chhù)大戰 (Tāi-chiàn)時期 (sî-kî)，鹽素捌 (bat)予 (hō͘)人 (lâng)當做 (tòng-chò)化學武器 (bú-khì)。

檢驗 (Kiám-giām)[修改]

參考 (Chham-khó)[修改]

↑ Conventional Atomic Weights 2013。Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
↑ Standard Atomic Weights 2013。Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
↑ Chlorine, Gas Encyclopaedia, Air Liquide
↑ Magnetic susceptibility oftheelements and inorganic compounds, 怹 Lide, D. R., pian. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th pán.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

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[CIAAW-1] Conventional Atomic Weights 2013。Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights

[IUPAC-2] Standard Atomic Weights 2013。Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights

[3] Chlorine, Gas Encyclopaedia, Air Liquide

[4] Magnetic susceptibility oftheelements and inorganic compounds, 怹 Lide, D. R., pian. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th pán.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

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Iâm-sò͘

目錄

名稱 (Miâ-chheng)[修改]

同位素 (Tông-ūi-sò͘)[修改]

物理 (Bu̍t-lí)性質[修改]